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將50.0ml4.20mol·L^－1氨水與50.0ml4.00mol·L^－1HCl混合，計算在此混合溶液中：
⑴[OH^－]＝？
⑵溶液的pH＝？
⑶在此混合溶液中滴加Fe^2＋生成沉淀，則Fe（OH）₂開始沉淀時的Fe^2＋離子濃度為多少？
（Kb^Θ_NH3＝1.8×10^－5，Ksp^Θ_{[Fe（OH）2]}＝1.0×10^－15）

有1.0L0.10mol·L^－1氨水，計算：
⑴該氨水的[H^＋]是多少？
⑵加入5.35gNH₄Cl（s）后，[H^＋]又是多少？（忽略體積變化）
⑶加入NH₄Cl（s）前后，氨水的電離度各為多少？
（Kb^Θ_NH3＝1.8×10^－5，原子量：Cl 35.5 N 14）