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問(wèn)答題
【計(jì)算題】如果要用電解的方法從含1.00×10-2mol·L-1Ag+，2.00mol·L-1Cu2+的溶液中，使Ag+完全析出，（濃度達(dá)到10-6mol·L-1）而與Cu2+完全分離，鉑陰極的電位應(yīng)控制在什么數(shù)值上？（vs.SCE，不考慮超電位）
答案：
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問(wèn)答題
【計(jì)算題】某電解池由兩支鉑電極組成，它的內(nèi)阻為0.60Ω，鉑電極的面積為100cm2。將兩支鉑電極插入20mL0.5mol·L-1H2SO4和0.1mol·L-1Ag+溶液中進(jìn)行電解。已知：通過(guò)電解池的電流為1.80A；φΘAg+/Ag=0.799V，φΘO2/H2O=1.229V；電流密度為0.010A/cm2時(shí)，O2在鉑電極上的超電位為0.85V。計(jì)算電解Ag+的理論分解電壓和開(kāi)始沉積Ag時(shí)需要的外加電壓。電解Ag+的理論分解電壓和開(kāi)始沉積Ag時(shí)需要的外加電壓分別為0.49V，2.43V。
答案：
電解Ag+的理論分解電壓和開(kāi)始沉積Ag時(shí)需要的外加電壓分別為0.49V，2.43V。
問(wèn)答題
【簡(jiǎn)答題】庫(kù)倫分析的基本原理是什么？基本要求又是什么？控制電位和控制電流的庫(kù)倫分析是如何達(dá)到基本要求的？
答案：
電解分析是采用稱量電解后鉑陰極電位的增量來(lái)做定量的，如果用電解過(guò)程中消耗的電量來(lái)定量這就是庫(kù)倫分析的基本要求，是電極反應(yīng)...
