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問答題

【計算題】稱取純LiCl和BaBr₂的混合物0.6000g，溶于水后、加過量的C（AgNO₃）=0.2017mol/l硝酸銀47.50mL，然后以鐵銨礬作指示劑，用C（NH₄SCN）=0.1000mol/l溶液回滴剩余的Ag⁺，用去25.00ml。計算混合物中LiCl和BaBr₂的含量各為多少？（已知LiCl的相對分子量是42.39；BaBr₂的相對分子量297.14）

答案：

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【計算題】稱取基準物質NaCl0.2000g。溶解后加過量的AgNO₃溶液50.00ml。以鐵銨礬為指示劑，用NH₄SCN溶液滴定至微紅色，用去25.00ml。已知1.00mlNH₄SCN溶液相當于1.20mlAgNO₃溶液，計算C（AgNO₃）和C（NH₄SCN）是多少？（已知NaCl相對分子量為58.44）

答案：

【計算題】在Cl^-和CrO₄^2-離子混合溶液中，兩種離子濃度都是0.1mol/l在此溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，問哪一種離子先沉淀？第二種離子開始沉淀時，第一種離子在溶液中濃度是多少？是否已沉淀完全？（已知：KspAgCl=1.8×10^-10，KspAg₂CrO₄=2.0×10^-12）

答案：

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