- 搜標題
- 搜題干
- 搜選項
問答題
【簡答題】
計算題：
c(KHC8H4O4)=0.1 mol•L-1的KHC8H4O4溶液能否用酸堿滴定法滴定？為什么？化學計量點的pH為多少？（終點產(chǎn)物的濃度為0.050 mol•L-1）采用何指示劑？已知H2C8H4O4的
=1.1×10-3
=3.9×10-6
答案：
KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
你可能感興趣的試題
問答題
【簡答題】
計算題：
稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀釋至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液進行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學計量點時NaOH溶液用量為37.10mL。當?shù)稳?.42mLNaOH溶液時，測得pH=4.30。計算：
（1）一元弱酸HA的摩爾質量；
（2）HA的解離常數(shù)Ka；
（3）滴定至化學計量點時溶液的pH。
答案：
（1）HA＋NaOH=NaA+H2O
物質量比為1：1，得到1.250/M=0.1×37.10...
物質量比為1：1，得到1.250/M=0.1×37.10...
問答題
【簡答題】
計算題：
測定某工業(yè)燒堿中NaOH和Na2CO3的質量分數(shù)，稱取試樣2.546g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙為指示劑，滴定到橙色時，用去HCl標準溶液24.86mL。另取25.00mL溶液，加入過量BaCl2，以酚酞為指示劑，滴定到紅色剛褪，用去HCl標準溶液23.74mL，又知中和0.4852g硼砂（Na2B4O7•10H2O）需要此HCl標準溶液24.37mL。計算該試樣NaOH和Na2CO3的質量分數(shù)。
[M（Na2B4O7•10H2O）=381.4g•mol-1，Mr（NaOH）=40.00，M（Na2CO3）=106.0g•mol-1]
答案：
c（HCl）=0.1044mol•L-1
w（NaOH）=×100%=38.94%
w（N...
w（NaOH）=×100%=38.94%
w（N...
